При сжигании 12 грамм CxHyOz образовалось 14,4 грамм воды. Углекислый газ пропустили через известковую воду,m(CaCO3)=60г. D по воздуху=2,069. Определить CxHyOz

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество карбоната кальция (CaCO3) в образце массой 60 г:

m(CaCO3) = 60
M(CaCO3) = 40 g/mol (molar mass of CaCO3
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 60 g / 40 g/mol = 1.5 mol

Так как один моль углекислого газа (CO2) образуется при сгорании одного моля углеводорода, мы можем сказать, что количество углерода в углеводороде равно количеству углерода в углекислом газе:

n(C) = n(CaCO3) = 1.5 mol

Теперь находим количество кислорода в углеводороде, зная, что вода (H2O) образуется из кислорода:

m(H2O) = 14.4
M(H2O) = 18 g/mol (molar mass of H2O
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 14.4 g / 18 g/mol = 0.8 mol

Так как каждый молекула воды содержит два атома водорода, то количество атомов кислорода в воде равно удвоенному количеству молей кислорода:

n(O) = 2 n(H2O) = 2 0.8 mol = 1.6 mol

Теперь можем составить формулу углеводорода CxHyOz, зная количество атомов углерода и кислорода:

CxHyO
C = n(C) = 1.
O = n(O) = 1.6

Таким образом, формула углеводорода CxHyOz имеет вид C1.5H1.8O1.6.