Какой объём фосфина РН3 выделится при взаимодействии 70г фосфида кальция Са3Р2 с соляной кислотой. Какое количество соляной кислоты потребуется. Са3Р2 + 6НСI → 3CаCI2 + 2РН3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с балансировки уравнения реакции:
Са3Р2 + 6HCl → 3CaCl2 + 2PH3

Рассчитаем количество моль фосфида кальция Са3Р2:
m = 70 г
M(Ca3P2) = 340 + 231 = 138 г/моль
n = m/M = 70/138 ≈ 0.507 моль

По уравнению реакции видно, что каждый моль фосфида кальция дает два моля фосфина PH3. Следовательно, количество моль PH3 равно 2n = 20.507 = 1.014 моль.

Теперь найдем объем фосфина PH3 при стандартных условиях (0°C и 1 атм). 1 моль газа при стандартных условиях занимает примерно 22.4 литра. Таким образом, 1.014 моль PH3 займет примерно:
V = 1.014 моль * 22.4 л/моль ≈ 22.7 л

Для реакции соляной кислоты с фосфидом кальция Са3Р2 потребуется 6 моль HCl на каждый моль Са3P2. Поскольку у нас 0.507 моль Са3P2, то следовательно, потребуется 6*0.507 = 3.042 моль HCl.

Ответ: