При с взаимодействии с водой металла массой 8,21 г выделился водород объёмом 4,85 л, измеренный при 10градусов и давление 99,5 кПа. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета молярной массы эквивалента металла воспользуемся уравнением реакции между металлом и водой:

2M + 2H2O -> 2MOH + H2

Где М - металл, который реагирует с водой, МОН - гидрооксид металла, Н2 - выделившийся водород.

Из условия задачи известны масса металла (8,21 г) и объем выделившегося водорода (4,85 л). Также известны условия измерения (температура 10 градусов и давление 99,5 кПа), по которым можно рассчитать количество вещества водорода.

Сначала рассчитаем количество вещества водорода по идеальному газовому закону:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

n = PV / RT = (99,5 кПа 4,85 л) / (8,31 л·кПа/(моль·К) (10 + 273) К) ≈ 0,74 моль

Так как по уравнению реакции 2 моля металла реагируют с 1 молью водорода, то масса эквивалента металла равна массе металла, вышедшей на реакцию с 1 молью водорода.

Молярная масса эквивалента металла
M = m / n = 8,21 г / 0,74 моль ≈ 11,09 г/моль

Итак, молярная масса эквивалента металла составляет около 11,09 г/моль.