В 500 мл раствора содержатся 0,7 г NaOH и 0,02 моль Ca(OH)2. Вычислите активность ионов OH- в этом растворе. В 500 мл раствора содержатся 0,7 г NaOH и 0,02 моль Ca(OH)2. Вычислите
активность ионов OH- в этом растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления активности ионов OH- в растворе, нам необходимо знать концентрации этих ионов.

Начнем с NaOH:
молярная масса NaOH = 40 г/моль
Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 0,7 г / 40 г/моль = 0,0175 моль

Объем раствора = 500 мл = 0,5 л
Концентрация NaOH = количество вещества / объем раствора = 0,0175 моль / 0,5 л = 0,035 М

Перейдем к Ca(OH)2:
Количество вещества Ca(OH)2 = 0,02 моль
Объем раствора = 500 мл = 0,5 л

Концентрация Ca(OH)2 = количество вещества / объем раствора = 0,02 моль / 0,5 л = 0,04 М

Теперь, чтобы вычислить активность ионов OH- в растворе, мы должны учесть, что NaOH и Ca(OH)2 распадаются на соответствующие ионы:
NaOH -> Na+ + OH-
Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH-

Таким образом, общая концентрация ионов OH- в растворе будет равна сумме концентраций от NaOH и Ca(OH)2:
[OH-] = 0,035 М + 2 * 0,04 М = 0,115 М

Следовательно, активность ионов OH- в этом растворе составляет 0,115 М.