Какая масса осадка образуется при взаимодействии 62,4г хлорида бария с 19,6г серной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала вычислим количество вещества хлорида бария и серной кислоты.

Молярная масса BaCl2 = 137,32 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Количество вещества хлорида бария
n1 = масса / молярная масса = 62,4 / 137,32 ≈ 0,455 моль

Количество вещества серной кислоты
n2 = масса / молярная масса = 19,6 / 98,08 ≈ 0,2 моль

Теперь по химическому уравнению реакции между хлоридом бария и серной кислотой определим коэффициенты реакции и вычислим массу осадка бариясульфата, который образуется в результате реакции.

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что для образования бариясульфата требуется 1 моль BaCl2 и 1 моль H2SO4. В результате реакции образуется 1 моль BaSO4.

Известно, что BaSO4 обладает молярной массой 233,39 г/моль.

Масса образовавшегося BaSO4
m = n молярная масса = 0,2 233,39 ≈ 46,678 г

Таким образом, масса осадка бариясульфата, образовавшегося при взаимодействии 62,4 г хлорида бария с 19,6 г серной кислоты, составляет примерно 46,68 г.