Какую массу и количество вещества фосфора нужно сжечь чтобы получилось 22 г оксида фосфора(v)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Оксид фосфора(V) имеет формулу P4O10, что означает, что в молекуле содержится 4 атома фосфора и 10 атомов кислорода.

Масса молекулы P4O10
4фосфор (P) = 430,97 = 123,88 г/мол
10кислород (O) = 1016 = 160 г/моль

Итак, масса молекулы P4O10 = 123,88 + 160 = 283,88 г/моль

Для получения 22 г оксида фосфора(V) нужно сжечь:

22 г / 283,88 г/моль ≈ 0,0774 моль

Так как в молекуле P4O10 содержится 4 атома фосфора, для сжигания 0,0774 моль оксида фосфора(V) потребуется:

0,0774 моль * 4 = 0,3096 моль фосфора

Масса фосфора для получения 22 г оксида фосфора(V):

0,3096 моль * 30,97 г/моль ≈ 9,59 г

Итак, для получения 22 г оксида фосфора(V) нужно сжечь примерно 9,59 г фосфора.