Какую массу и количество вещества фосфора нужно сжечь чтобы получилось 22 г оксида фосфора(v)

23 Сен 2021 в 19:43
61 +1
1
Ответы
1

Оксид фосфора(V) имеет формулу P4O10, что означает, что в молекуле содержится 4 атома фосфора и 10 атомов кислорода.

Масса молекулы P4O10:
4фосфор (P) = 430,97 = 123,88 г/моль
10кислород (O) = 1016 = 160 г/моль

Итак, масса молекулы P4O10 = 123,88 + 160 = 283,88 г/моль

Для получения 22 г оксида фосфора(V) нужно сжечь:

22 г / 283,88 г/моль ≈ 0,0774 моль

Так как в молекуле P4O10 содержится 4 атома фосфора, для сжигания 0,0774 моль оксида фосфора(V) потребуется:

0,0774 моль * 4 = 0,3096 моль фосфора

Масса фосфора для получения 22 г оксида фосфора(V):

0,3096 моль * 30,97 г/моль ≈ 9,59 г

Итак, для получения 22 г оксида фосфора(V) нужно сжечь примерно 9,59 г фосфора.

17 Апр в 11:14
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 493 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир