Помощь с химией! При с взаимодействии с водой металла массой 8,21 г выделился водород При с взаимодействии с водой металла массой 8,21 г выделился водород объёмом 4,85 л, измеренный при 10градусов и давление 99,5 кПа. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала определить количество вещества водорода, которое выделилось при реакции.

Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT

n = (PV) / (RT)

n = (99,5 4,85) / (8,31 (10 +273)) = 0,0394 моль

Теперь найдем количество металла в реакции:

Молярная масса металла = масса / количество вещества

Молярная масса металла = 8,21 / 0,0394 = 208,37 г/моль

Итак, молярная масса эквивалента металла составляет 208,37 г/моль.