Вычислите массу нитрата натрия образующегося при реакции 464 г нитрита магния с гидроксидом натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала запишем уравнение реакции:

Mg(NO2)2 + 2NaOH → 2NaNO2 + Mg(OH)2

Зная массу нитрита магния (Mg(NO2)2 = 464 г) и зная молярную массу нитрата натрия (NaNO2 = 85 г/моль), можем найти массу нитрата натрия, образующегося в результате реакции.

1 моль Mg(NO2)2 соответствует 2 моля NaNO2.

Сначала найдем количество вещества Mg(NO2)2:
n(Mg(NO2)2) = m/M = 464 г / 164 г/моль ≈ 2,829 моль

Теперь найдем количество вещества NaNO2, образующегося в результате реакции:
n(NaNO2) = n(Mg(NO2)2) (2 моль NaNO2 / 1 моль Mg(NO2)2) = 2,829 моль 2 ≈ 5,658 моль

Наконец, найдем массу NaNO2:
m(NaNO2) = n(NaNO2) M(NaNO2) = 5,658 моль 85 г/моль ≈ 480 г

Итак, масса нитрата натрия, образующегося при реакции 464 г нитрита магния с гидроксидом натрия, составляет около 480 г.