В реакции уксусной кислоты с аммиаком образуется СН3СООNH4. через раствор уксусной кислоты объемом 40см3 с массовой долей уксусной кислоты 0,65 (плотность 1,067г/см3) пропустили аммиак объемом (н.у.) 7,168дм3. определите массовую долю уксусной кислоты в новом растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества уксусной кислоты в исходном растворе:

n (CH3COOH) = m (CH3COOH) / M (CH3COOH) = 40 см3 0,65 1,067 г/см3 / 60,05 г/моль = 0,379 моль

Так как уравнение реакции 1:1, то количество вещества аммиака, реагирующего с уксусной кислотой, равно 0,379 моль. Таким образом, в новом растворе после реакции останется 0,379 моль уксусной кислоты и аммония.

Общий объем раствора после реакции равен 40 см3 + 7,168 дм3 = 47,168 дм3 = 47168 см3.

Масса раствора после реакции:

m = V ρ = 47168 см3 1,067 г/см3 = 50335 г = 50,335 кг

Массовая доля уксусной кислоты в новом растворе:

m (CH3COOH) / m (раствор) = 0,379 моль * 60,05 г/моль / 50335 г = 0,000452 = 0,0452%

Итак, массовая доля уксусной кислоты в новом растворе составляет 0,0452%.