При окислении 13 8 г этанола оксидом меди (11) получили 9,24 г альдегида. Определите выход продукта реакции в процентах.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса альдегида = молярная масса медной соли - молярная масса меди = 135,5 г/моль

Масса альдегида, полученного из 13,8 г этанола:
n(этанол) = m/М = 13,8 г / 46 г/моль = 0,3 моль
n(альдегид) = m/М = 9,24 г / 135,5 г/моль = 0,068 моль

Выход продукта реакции в процентах:
Выход = (n(альдегид) / n(этанол)) 100% = (0,068 моль / 0,3 моль) 100% = 22,7%

Итак, выход продукта реакции составляет 22,7%.