Углекислый газ пропускали через 60 г 0,5%-ного раствора гидроксида кальция. Найдите массу выпавшего осадка и объём вступившего в реакцию углекислого газа (н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать, что углекислый газ (CO2) реагирует с гидроксидом кальция (Ca(OH)2) с образованием карбоната кальция (CaCO3) и воды (H2O).

Уравнение реакции:
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Переведем массу раствора гидроксида кальция в моль:
n = m/M = 60 г / (74 г/моль) = 0,811 моль

Для реакции с CO2 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2. Таким образом, если у нас 0,811 моль Ca(OH)2, то тоже количество молей CO2 вступило в реакцию.

Масса выпавшего осадка (CaCO3):
m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0,811 моль 100 г/моль = 81,1 г

Теперь найдем объем реагирующего углекислого газа при нормальных условиях (н.у.). По определению 1 моль газа при н.у. имеет объем 22,4 литра, поэтому 0,811 моль CO2 будет иметь объем:
V = n 22,4 л = 0,811 моль 22,4 л/моль = 18,1584 л

Таким образом, масса выпавшего осадка CaCO3 составит 81,1 г, а объем вступившего в реакцию углекислого газа (CO2) при н.у. будет равен 18,16 л.