Какой объём сероводорода, измеренный при нормальных условиях, надо растворить в воде массой 300 г для получения раствора сероводородной кислоты с массовой долей H2S 1,2%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала найти массу сероводорода, которую необходимо растворить в воде.

Молярная масса H2S = 34,08 г/моль

Молярная масса H2O = 18,015 г/моль

Массовая доля H2S в растворе (массовая доля = масса H2S / масса раствора) = 1,2%

Масса H2S в 300 г раствора = 300 г * 1,2% = 3,6 г

Количество вещества H2S = 3,6 г / 34,08 г/моль = 0,1057 моль

Масса раствора сероводородом = 300 г

Масса раствора сероводородной кислотой = масса H2O + масса H2S = масса H2O + (количество вещества H2S * молярная масса H2O)

Масса H2O = масса раствора - масса H2S = 300 г - 3,6 г = 296,4 г

Масса раствора сероводородной кислотой = 296,4 г + (0,1057 моль * 18,015 г/моль) = 298,3 г

Объем раствора сероводородной кислотой можно найти по формуле объем = масса / плотность

Для воды плотность при нормальных условиях примерно равна 1 г/см3

Объем раствора = 298,3 г / 1 г/см3 = 298,3 см3

Итак, чтобы получить раствор сероводородной кислоты с массовой долей H2S 1,2%, надо растворить в воде массой 300 г объема 298,3 см3 сероводорода при нормальных условиях.