Рассчитать объём водорода , который выделяется при взаимодействии с серной кислотой с 4,8 г магния .Найти объём водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество магния в молях:

m(Mg) = 4.8 г / 24.3 г/моль = 0.197 моль

Теперь напишем уравнение реакции взаимодействия магния с серной кислотой:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

По уравнению видно, что на каждый моль магния выделяется 1 моль водорода.

Таким образом, количество водорода в молях равно количеству магния:

n(H2) = 0.197 моль

Теперь рассчитаем объем водорода по уравнению идеального газа:

V = n Vm = 0.197 моль 22.4 л/моль = 4.41 л

Итак, объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 4.8 г магния с серной кислотой, составляет 4.41 л.