Для уравнивания методом электронного баланса сначала определим окислительно-восстановительные числа (ОВЧ) для элементов в реакциях.
1) Для реакции 1Уравнение соответствует следующим ОВЧI2 = H2O = O, H = +Cl2 = HIO3 = H = +1, O = -2 , I = +HCl = H = +1, Cl = -1
2) Для реакции 2Уравнение соответствует следующим ОВЧCr = HNO3 = N= +5, H= +1, O= -Cr(NO3)3 = N= +5, O= -2, Cr= +H2O = O= -2, H= +N2O = N= +1, O= -2
Теперь для уравнивания методом электронного баланса, уравняем количество электронов на обеих сторонах уравнения реакции.
1)I2+H2O+CL2=HIO3+HCВ данной реакции, чтобы уравнять количество электронов справа и слева, нам потребуется добавить 10 электронов на левую сторону.
2)Cr+HNO3=Cr(NO3)3+H2O+N2В данной реакции, чтобы уравнять количество электронов справа и слева, нам потребуется добавить 6 электронос слева.
Таким образом, уравненные реакции будут иметь вид1) 3I2 + 6H2O + 5Cl2 = 3HIO3 + 5HC2) 6Cr + 10HNO3 = 2Cr(NO3)3 + 5H2O + 4N2O
Для уравнивания методом электронного баланса сначала определим окислительно-восстановительные числа (ОВЧ) для элементов в реакциях.
1) Для реакции 1
Уравнение соответствует следующим ОВЧ
I2 =
H2O = O, H = +
Cl2 =
HIO3 = H = +1, O = -2 , I = +
HCl = H = +1, Cl = -1
2) Для реакции 2
Уравнение соответствует следующим ОВЧ
Cr =
HNO3 = N= +5, H= +1, O= -
Cr(NO3)3 = N= +5, O= -2, Cr= +
H2O = O= -2, H= +
N2O = N= +1, O= -2
Теперь для уравнивания методом электронного баланса, уравняем количество электронов на обеих сторонах уравнения реакции.
1)I2+H2O+CL2=HIO3+HC
В данной реакции, чтобы уравнять количество электронов справа и слева, нам потребуется добавить 10 электронов на левую сторону.
2)Cr+HNO3=Cr(NO3)3+H2O+N2
В данной реакции, чтобы уравнять количество электронов справа и слева, нам потребуется добавить 6 электронос слева.
Таким образом, уравненные реакции будут иметь вид
1) 3I2 + 6H2O + 5Cl2 = 3HIO3 + 5HC
2) 6Cr + 10HNO3 = 2Cr(NO3)3 + 5H2O + 4N2O