Уравнять методом электронного баланса : 1)I2+H2O+CL2->HIO3+HCl 2)Cr+HNO3->Cr(NO3)3+H2O+N2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для уравнивания методом электронного баланса сначала определим окислительно-восстановительные числа (ОВЧ) для элементов в реакциях.

1) Для реакции 1:
Уравнение соответствует следующим ОВЧ:
I2 = 0
H2O = O, H = +1
Cl2 = 0
HIO3 = H = +1, O = -2 , I = +5
HCl = H = +1, Cl = -1

2) Для реакции 2:
Уравнение соответствует следующим ОВЧ:
Cr = 0
HNO3 = N= +5, H= +1, O= -2
Cr(NO3)3 = N= +5, O= -2, Cr= +3
H2O = O= -2, H= +1
N2O = N= +1, O= -2

Теперь для уравнивания методом электронного баланса, уравняем количество электронов на обеих сторонах уравнения реакции.

1)I2+H2O+CL2=HIO3+HCl
В данной реакции, чтобы уравнять количество электронов справа и слева, нам потребуется добавить 10 электронов на левую сторону.

2)Cr+HNO3=Cr(NO3)3+H2O+N2O
В данной реакции, чтобы уравнять количество электронов справа и слева, нам потребуется добавить 6 электронос слева.

Таким образом, уравненные реакции будут иметь вид:
1) 3I2 + 6H2O + 5Cl2 = 3HIO3 + 5HCl
2) 6Cr + 10HNO3 = 2Cr(NO3)3 + 5H2O + 4N2O