Химия Термохимическая Задача! Термохимическое уравнение реакции горения углерода: C+O2=CO2+402.24 какова масса (г) сгоревшего угля если при реакции выделилось 167600 кдж теплоты?
Чёт ваще не вкурил чо делать
Вкурил

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом нужно выразить уравнение реакции горения угля в теплотах:
C + O2 = CO2 + 402.24 кДж
ΔH = -167600 кДж

Теплота, выделяемая при реакции горения одного моля угля, равна 402.24 кДж. Из этого следует, что теплота реакции для 1 моля угля равна -402.24 кДж.

Теперь мы можем выразить необходимую тепловую энергию для сгорания всех 1 моля угля:
-402.24 кДж * x = -167600 кДж
x = 167600 кДж / 402.24 кДж = 417.17 моль

Зная, что молярная масса угля равна приблизительно 12 г/моль, мы можем вычислить массу сгоревшего угля:
417.17 моль * 12 г/моль = 5006.04 г

Таким образом, масса сгоревшего угля составляет примерно 5006.04 г.