Химия Термохимическая Задача! Термохимическое уравнение реакции горения углерода: C+O2=CO2+402.24 какова масса (г) сгоревшего угля если при реакции выделилось 167600 кдж теплоты
Чёт ваще не вкурил чо делат
Вкурил

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом нужно выразить уравнение реакции горения угля в теплотах
C + O2 = CO2 + 402.24 кД
ΔH = -167600 кДж

Теплота, выделяемая при реакции горения одного моля угля, равна 402.24 кДж. Из этого следует, что теплота реакции для 1 моля угля равна -402.24 кДж.

Теперь мы можем выразить необходимую тепловую энергию для сгорания всех 1 моля угля
-402.24 кДж * x = -167600 кД
x = 167600 кДж / 402.24 кДж = 417.17 моль

Зная, что молярная масса угля равна приблизительно 12 г/моль, мы можем вычислить массу сгоревшего угля
417.17 моль * 12 г/моль = 5006.04 г

Таким образом, масса сгоревшего угля составляет примерно 5006.04 г.