Химия Термохимическая Задача! Термохимическое уравнение реакции горения углерода: C+O2=CO2+402.24 какова масса (г) сгоревшего угля если при реакции выделилось 167600 кдж теплоты?
Чёт ваще не вкурил чо делать
Вкурил
Химия Термохимическая Задача! Термохимическое уравнение реакции горения углерода: C+O2=CO2+402.24 какова масса (г) сгоревшего угля если при реакции выделилось 167600 кдж теплоты?
Чёт ваще не вкурил чо делать
Вкурил
Чёт ваще не вкурил чо делать
Вкурил
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Первым шагом нужно выразить уравнение реакции горения угля в теплотах:
C + O2 = CO2 + 402.24 кДж
ΔH = -167600 кДж
Теплота, выделяемая при реакции горения одного моля угля, равна 402.24 кДж. Из этого следует, что теплота реакции для 1 моля угля равна -402.24 кДж.
Теперь мы можем выразить необходимую тепловую энергию для сгорания всех 1 моля угля:
-402.24 кДж * x = -167600 кДж
x = 167600 кДж / 402.24 кДж = 417.17 моль
Зная, что молярная масса угля равна приблизительно 12 г/моль, мы можем вычислить массу сгоревшего угля:
417.17 моль * 12 г/моль = 5006.04 г
Таким образом, масса сгоревшего угля составляет примерно 5006.04 г.