Рассчитай, во сколько раз увеличится скорость реакции B+2C=3BC

при увеличении концентраций исходных веществ в 7 раз (-а).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение скорости реакции в общем виде имеет вид:

v = k[A]^m[B]^n

где v - скорость реакции, k - константа скорости, [A], [B] - концентрации реагентов A и B, m и n - порядки реакции по отдельным реагентам.

Для данных условий у нас реакция B + 2C = 3BC, и значит порядок реакции по B равен 1, а по C равен 2. Следовательно, уравнение скорости можно записать в виде:

v = k[B][C]^2

Увеличение концентраций веществ B и C в 7 раз приведет к увеличению концентраций в уравнении скорости реакции в 7 раз в 1-й степени для B и в 7 раз во 2-й степени для C:

v' = k[7B][7C]^2 = 49k[B][C]^2 = 49v

Таким образом, скорость реакции увеличится в 49 раз.