Рассчитайте массу водорода, который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы выделившегося водорода можно воспользоваться уравнением реакции:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Теперь найдем количество вещества магния:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 98 г / 24 г/моль ≈ 4,08 моль

Серная кислота будет в растворе массой:
m(H2SO4) = 98 г * 0,10 ≈ 9,8 г

Найдем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как в соединении MgSO4 магний и серная кислота идут в соотношении 1:1, то количество вещества магния и серной кислоты будет одинаковым.

Теперь найдем количество выделившегося водорода:
n(H2) = 0,1 моль

Масса выделившегося водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,1 моль 2 г/моль = 0,2 г

Итак, масса водорода, который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%, составляет 0,2 г.