Кальций массой 10 г сожгли в кислороде. Получившийся в ходе реакции оксид растворили в соляной кислоте. Какова масса образовавшейся соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество кальция вещества:

1 моль Са = 40.08 г
10 г Са = 10 / 40.08 = 0.2492 моль

Запишем уравнение реакции сгорания кальция в кислороде:

2Са + O₂ -> 2СaO

Так как мы знаем, что растопим 0,2492 моль кальция и в реакции сгорания не останется кальция, то образуется 0,2492 моль оксида кальция.

Теперь найдем массу получившегося оксида кальция:

1 моль СаO = 56.08 г
0.2492 моль СаO = 0.2492 * 56.08 = 13.97 г

Так как оксид растворили в соляной кислоте, то образуется хлорид кальция:

1 моль CaCl₂ = 110.98 г
0.2492 моль CaCl₂ = 0.2492 * 110.98 = 27.684 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (хлорида кальция) составляет 27.684 г.