В замкнутом сосуде смешали и сожгли 0,8г водорода и 4г кислорода, Какая масса воды будет получена? Какой газ останется в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы воды, полученной в результате сгорания водорода и кислорода, нужно сначала выяснить, сколько моль вещества взаимодействует при сгорании.

Сначала найдем количество вещества взаимодействующего в реакции:

Масса водорода (H2) = 0,8 г
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Молярная масса O2 = 32 г/моль
Масса кислорода (O2) = 4 г

Найдем количество вещества водорода:
n(H2) = m(H2) / M(H2)
n(H2) = 0,8 г / 2 г/моль = 0,4 моль

Найдем количество вещества кислорода:
n(O2) = m(O2) / M(O2)
n(O2) = 4 г / 32 г/моль = 0,125 моль

Наименьший множитель в реакции сгорания H2 и O2 равен 4, поэтому количество вещества, участвующего в реакции, равно 0,125 моль

Так как в реакции H2 + O2 = H2O соотношение 2:1, то количество вещества воды равно половине количества вещества кислорода:
n(H2O) = n(O2) / 2
n(H2O) = 0,125 моль / 2 = 0,0625 моль

Масса воды (H2O):
m(H2O) = n(H2O) M(H2O)
M(H2O) = 18 г/моль
m(H2O) = 0,0625 моль 18 г/моль = 1,125 г

Масса полученной воды равна 1,125 г.

Чтобы определить, какой газ останется в избытке после реакции, нужно узнать, какой из газов был взят в избытке. В данном случае, если были взяты 4 г кислорода и не все он взаимодействовал, то кислород останется в избытке.

В данном случае, 0,125 моль кислорода принимает участие в реакции, а 0,25 моль остается в избытке. Это соответствует примерно 8 г кислорода.