Одновалентный металл массой 1,11 реагирует с водой при этом выделяется 0,16 грамм водорода найти металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно учитывать законы сохранения массы и заряда.

Рассчитаем количество молей выделившегося водорода:
m(H2) = 0,16 г
M(H2) = (1+1) г/моль = 2 г/моль

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 0,16 г / 2 г/моль = 0,08 моль

Так как металл одновалентный, то он отдаст один зарядный ион:

m(M) = m(H2) = 0,16 г
M(M) = m(H2) = 0,16 г/моль

Таким образом, металл с массой 1,11 грамм неодноваленетный ион с зарядом 1, атомной массой 0,16 грамма - натрий (Na).