При взаимодействии 10.8 г безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24 л углекислого газа. Вычислите массовую долю примесей в карбонате.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим уравнение реакции между карбонатом натрия и азотной кислотой:

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2

Согласно уравнению, при образовании 1 моль углекислого газа выделяется 1 моль карбоната натрия.

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль

Масса 10,8 г Na2CO3 соответствует 10,8/105,99 = 0,1019 моль Na2CO3

Объем углекислого газа при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль, следовательно, в реакции образовалось 2,24/22,4 = 0,1 моль CO2

Таким образом, масса примесей в карбонате натрия составляет 0,1019 - 0,1 = 0,0019 моль.

Массовая доля примесей в карбонате натрия: (0,0019 моль / 0,1019 моль) * 100% = 1,86%