Найти массу соли, образующейся при взаимодействии гидроксида магния (II) и раствора азотной кислоты массой 300 г с массовой долей вещества 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества в растворе азотной кислоты:

Массовая доля азотной кислоты = 20
Масса раствора = 300 г

Масса азотной кислоты = 0.20 300 г = 60
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 316 = 63 г/моль

Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 60 г / 63 г/моль = 0.952 моль

Напишем уравнение реакции между гидроксидом магния (II) и азотной кислотой:

Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль Mg(OH)2 реагирует с 2 молями HNO3

Следовательно, количество молей Mg(NO3)2, образующейся в реакции:

0.952 моль HNO3 / 2 = 0.476 моль Mg(NO3)2

Найдем массу Mg(NO3)2:

Молярная масса Mg(NO3)2 = 24.3 + 14 + 3*16 = 148.3 г/моль

Масса Mg(NO3)2 = количество молей молярная масса = 0.476 моль 148.3 г/моль = 70.6 г

Итак, масса соли, образующейся при реакции, составляет 70.6 г.