Сколько граммов H2SO4 нужно для приготовления 300 мл 1,5 М раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться формулой расчета количества вещества:

n = M * V

Где:
n - количество вещества в молях,
M - молярность раствора,
V - объем раствора в литрах.

Переведем объем раствора из миллилитров в литры:

300 мл = 0,3 л

Теперь можем подставить данные в формулу:

n = 1,5 моль/л * 0,3 л = 0,45 моль

Далее, найдем молярную массу H2SO4:

H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Теперь найдем массу H2SO4, котрая необходима для приготовления данного раствора:

m = n M = 0,45 моль 98 г/моль = 44,1 г

Таким образом, для приготовления 300 мл 1,5 М раствора H2SO4 необходимо 44,1 г этого вещества.