Какой объем занимают 6,02 * 10 * 23 атомов азота при нормальных условиях ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема занимаемого 6,02 * 10^23 атомов азота при нормальных условиях (температура 0°С и давление 1 атмосфера) будем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = (n R T) / P,

где V - объем газа
n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л атм / K моль)
T - температура в кельвинах (273 К)
P - давление.

Сначала определим количество молей азота
n = 6,02 10^23 атомов / (6,02 10^23 атомов/моль) = 1 моль.

Теперь подставляем значения в формулу
V = (1 моль 0,0821 л атм / K моль 273 К) / 1 атм = 22,4 л.

Таким образом, 6,02 * 10^23 атомов азота занимают объем 22,4 л при нормальных условиях.