Рассчитайте какой объём при нормальном условии займут 1,204*10 в 23 степени молекул углекислого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема газа при нормальных условиях воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа (1 атм), V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура газа (273,15 K).

Дано количество молекул углекислого газа: 1,204 * 10^23 молекул.

Для вычисления количества вещества газа в молях воспользуемся формулой:

n = N / N_A

где N - количество молекул газа, N_A - число Авогадро (6,022*10^23 молекул в моле).

n = 1,204 10^23 / 6,022 10^23 = 0,2 моль.

Теперь можем выразить объем газа:

V = nRT / P

V = 0,2 моль 0,0821 латм/(мольК) 273,15 K / 1 атм

V = 4,477 л

Таким образом, при нормальном давлении и температуре 1,204 * 10^23 молекул углекислого газа займут объем в 4,477 л.