120 г раствора, содержащего 10 % гидроксида натрия NaOH, поглощают углекислый CO2. Сколько граммов карбоната натрия при этом получается? (2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль NaOH = 40 г
10% раствора NaOH = 12 г NaOH

Для реакции:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Молярная масса Na2CO3 = 106 г

Молярное соотношение NaOH к Na2CO3: 2:1

Таким образом, 12 г NaOH превращаются в 106 г Na2CO3.
120 г раствора превращаются в:
(106 г Na2CO3 / 12 г NaOH) * 120 г = 1060 г Na2CO3

Итак, получаем, что при поглощении углекислого газа получится 1060 г карбоната натрия.