Определите объём водорода(н.у.) который выделиться при растворении 13г. цинка в растворе соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции растворения цинка в соляной кислоте (HCl) с участием водорода (H2) справедливо уравнение:

Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)

Молярная масса цинка (Zn) - 65.38 г/моль.

Находим количество вещества цинка в данном случае: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль.

Так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, и перед молекулой водорода - 1, мы видим, что количество вещества водорода, выделяющегося при реакции также равно 0.199 моль.

Объем водорода (H2) при нормальных условиях (0°С и 1 атм) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = n * V_m, где V_m - молярный объем газа при нормальных условиях и равен 22.4 л/моль.

Таким образом, V(H2) = 0.199 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.46 л.

Итак, при растворении 13 г цинка в растворе соляной кислоты выделится около 4.46 л водорода при нормальных условиях.