Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 45 г 2% раствора нитрата серебра с 24 г 3% раствора хлорида . Если выход осадка составляет 78% от теоретического.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в каждом из растворов:

В растворе нитрата серебра:
Количество серебра = 45 г * 0.02 = 0.9 г

В растворе хлорида:
Количество хлорида = 24 г * 0.03 = 0.72 г

Теперь составим уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом:

AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3

Из уравнения видно, что на один моль серебра образуется один моль осадка хлорида серебра.

Теоретическое количество осадка:
Масса осадка = количество серебра = 0.9 г + 0.72 г = 1.62 г

Данный выход осадка составляет 78% от теоретического, поэтому:
Фактическое количество осадка = 0.78 * 1.62 г = 1.262 г

Итак, при взаимодействии 45 г 2% раствора нитрата серебра с 24 г 3% раствора хлорида образуется 1.262 г осадка хлорида серебра.