Написать уравнение реакции и определить объем газа измеренного при температуре 310К и давлении 730 мм. рт. ст и выделившегося при взаимодействии 4.6г натрия с водой. Сколько граммов гидроксида натрия при этом образовалось?
Написать уравнение реакции и определить объем газа измеренного при температуре 310К и давлении 730 мм. рт. ст и выделившегося при взаимодействии 4.6г натрия с водой. Сколько граммов гидроксида натрия при этом образовалось?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Уравнение реакции:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑
На основании уравнения реакции видно, что 2 моль натрия образуют 2 моль гидроксида натрия. Поэтому масса гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 4.6 г натрия, равна 4.6 г.
Для расчета объема выделившегося водорода воспользуемся уравнением идеального газа:
PV = nRT
n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества
Выразим V:
V = nRT / P = (m/M)RT / P
V = (4.6 г / 23 г/моль) 0.0821 латм/(Кмоль) 310К / 730 мм рт. ст = 1.153 л
Итак, объем выделившегося водорода при температуре 310К и давлении 730 мм рт. ст составляет 1.153 л.