Написать уравнение реакции и определить объем газа измеренного при температуре 310К и давлении 730 мм. рт. ст и выделившегося при взаимодействии 4.6г натрия с водой. Сколько граммов гидроксида натрия при этом образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑

На основании уравнения реакции видно, что 2 моль натрия образуют 2 моль гидроксида натрия. Поэтому масса гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 4.6 г натрия, равна 4.6 г.

Для расчета объема выделившегося водорода воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества

Выразим V:

V = nRT / P = (m/M)RT / P

V = (4.6 г / 23 г/моль) 0.0821 латм/(Кмоль) 310К / 730 мм рт. ст = 1.153 л

Итак, объем выделившегося водорода при температуре 310К и давлении 730 мм рт. ст составляет 1.153 л.