1. В реакцию серебряного зеркала вступила глюкоза массой 3,6 г. Какая масса оксида серебра затратится и какая масса чистого серебра выделится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции глюкозы с серебрым нитратом, в которой образуется оксид серебра и выделяется металлическое серебро, химическое уравнение выглядит следующим образом:

C6H12O6 + 2AgNO3 → 2Ag + CO2 + H2O + 2HNO3

Согласно уравнению, коэффициент перед глюкозой равен 1, а перед оксидом серебра - 2.

Молярная масса глюкозы C6H12O6 = 180 г/моль.

Зная молярные массы, можно вычислить количество вещества глюкозы: n(C6H12O6) = m/M = 3,6 г / 180 г/моль = 0,02 моль.

Следовательно, для образования 1 моля оксида серебра потребуется 1 моль глюкозы, а для образования 2 моль оксида серебра - 2 моля глюкозы.

Таким образом, масса оксида серебра, затраченного на реакцию, равна m = M n = 196 г/моль 0,02 моль = 3,92 г.

Масса выделившегося чистого серебра будет также равна 3,92 г, так как мольное соотношение между глюкозой и серебром 1:2.