Определите ph раствора Смешали 350 мл 0.064 М раствора Cs(OH) и 250 мл 0 04 М раствора HCl. Определите ph раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения pH раствора после смешивания 0.064 М раствора Cs(OH) и 0.04 М раствора HCl, нужно сначала найти общее количество молей каждого компонента в результате смешивания.

Молярность (моль/л) = Количество молов (моль) / Объем раствора (л)

Для Cs(OH):
Количество моль Cs(OH) = 0.064 М * (350 мл / 1000) = 0.0224 моль

Для HCl:
Количество моль HCl = 0.04 М * (250 мл / 1000) = 0.01 моль

После смешивания суммарное количество молей будет составлять:
0.0224 моль (Cs(OH)) + 0.01 моль (HCl) = 0.0324 моль

Так как при нейтрализации молярное отношение между Cs(OH) и HCl равно 1:1, то после реакции останется лишь 0.0224 моль Cs(OH), а HCl будет полностью протонирован.

Так как в растворе окажется 0.01 моль HCl, то для нахождения pH необходимо найти концентрацию H3O+:
Концентрация H3O+ = Количество моль HCl / Объем раствора после смешивания
Концентрация H3O+ = 0.01 моль / ((350 мл + 250 мл) / 1000) = 0.01 моль / 0.6 л = 0.0167 М

pH можно рассчитать по формуле:
pH = -log [H3O+]
pH = -log (0.0167) ≈ 1.78

Итак, pH раствора после смешивания будет примерно равно 1.78.