Какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,125 моль можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л раствора гидроксида кальция с эквивалентной молярной концентрацией 0,15 моль .л
Какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,125 моль можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л раствора гидроксида кальция с эквивалентной молярной концентрацией 0,15 моль .л
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для реакции нейтрализации серной кислоты (H2SO4) и гидроксида кальция (Ca(OH)2) уравнение выглядит следующим образом:
H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O
С учетом того, что эквивалентная молярная концентрация гидроксида кальция равна 0,15 моль/л, можно рассчитать, что 1 моль Ca(OH)2 может нейтрализовать 1 моль H2SO4.
Следовательно, чтобы нейтрализовать 0,125 моль H2SO4, необходимо прибавить 0,125 моль Ca(OH)2.
Так как у нас имеется раствор гидроксида кальция молярной концентрацией 0,15 моль/л, в 1 л присутствует 0,15 моль Ca(OH)2.
Для нейтрализации 0,125 моль H2SO4 потребуется 0,125 моль Ca(OH)2, что равно 0,125/0,15 = 0,833 л.
Таким образом, объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,125 моль, который можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л раствора гидроксида кальция с эквивалентной молярной концентрацией 0,15 моль/л, составляет 0,833 л.