Задача. Сколько литров углекислого газа (н.у) выделится при взаимодействии известняка CaCO3, массой 40г с раствором соляной кислоты массой 38,7г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Необходимо составить химическое уравнение реакции между CaCO3 и HCl:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Найдем количество вещества CaCO3 и HCl:
n(CaCO3) = m/M = 40г / 100 г/моль = 0,4 моль
n(HCl) = m/M = 38,7г / 36,5 г/моль = 1,06 моль

Найдем реагент в избытке (HCl), для этого сравним количество вещества между CaCO3 и HCl:
0,4 моль CaCO3 * (2 моль HCl / 1 моль CaCO3) = 0,8 моль HCl

Таким образом, HCl в избытке.

Теперь найдем количество вещества CO2, которое выделится:
n(CO2) = n(CaCO3) * 1 = 0,4 моль

Теперь найдем объем CO2 при нормальных условиях:
V = n Vm = 0,4 моль 22,4 л/моль = 8,96 л

Ответ: при реакции известняка с соляной кислотой выделится 8,96 литров углекислого газа (н.у).