Какой обьем кислорода (н.у) потребуется для сгорания угля массой 24 грамм? C+02=CO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сгорания угля массой 24 грамма, необходимо знать соотношение между массами угля и кислорода, необходимыми для полного сгорания.

Уравнение реакции сгорания угля:
C + O2 -> CO2

1 моль угля соответствует 1 моль CO2, поэтому для полного сгорания 1 моль угля требуется 1 моль кислорода.

Масса 1 моля кислорода (O2) равна 32 грамм, поэтому масса кислорода, необходимого для сгорания 1 моля угля, равна 32 грамма.

Таким образом, для сгорания угля массой 24 грамма потребуется масса кислорода:
(24 г угля) / (12 г/моль) * (32 г/моль) = 64 грамма кислорода

Объем кислорода при нормальных условиях (н.у) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = (n R T) / P

где n - количество молей кислорода (по закону Лавуазье), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура (нормальные условия: 273 К), P - давление (нормальные условия: 101,3 кПа).

n = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

V = (2 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 К) / (101,3 кПа) ≈ 45,20 л

Таким образом, для сгорания угля массой 24 грамма потребуется около 45,20 литров кислорода при нормальных условиях.