При окиснение метала массой 10,8 г возник оксид этого метала массой 20,4 г.какой это метал?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте обозначим метал X. У нас есть уравнение для реакции окисления:

2X + O2 -> 2XO

Из условия задачи получаем:

10.8 г + O2 -> 20.4 г

Теперь найдем массу кислорода:

Масса кислорода = 20.4 г - 10.8 г = 9.6 г

Теперь найдем отношение массы метала к массе кислорода в оксиде:

Масса метала / Масса кислорода = 10.8 г / 9.6 г ≈ 1.125

Из этого соотношения мы видим, что это может быть самарий (Sm), потому что масса его примерно равно 1.125.