К 200 грамм раствора серной кислоты (H2SO4) прибили избыток раствора нитрата бария Ba(NO3)2. Определите массу выпавшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между серной кислотой и нитратом бария верхняя граница уравнения реакции показывает соотношение (1:1):

H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2HNO3

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка бария BaSO4 требуется 1 моль серной кислоты H2SO4.

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса нитрата бария Ba(NO3)2 = 261.3 г/моль
Молярная масса белого осадка бария BaSO4 = 233.4 г/моль

Избыток можно найти, используя информацию о начальном растворе серной кислоты.

Масса серной кислоты в растворе = 200 г
Количество молей серной кислоты = масса / молярная масса = 200 г / 98 г/моль ≈ 2.04 моль

Так как уравнение показывает, что для образования 1 моль осадка бария требуется 1 моль серной кислоты, можно сделать вывод, что образуется тоже количество молей осадка.

Масса осадка бария = количество молей молярная масса = 2.04 моль 233.4 г/моль ≈ 476.54 г

Итак, выпавший осадок после реакции между серной кислотой и нитратом бария составляет приблизительно 476.54 г.