Задача с химии Углекислый газ, полученный в результате сжигания 694.4 л ацетилена, пропустили через раствор Кальций гидроксида. Обчислить массу образованной соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить количество углекислого газа (CO2), которое образуется при сжигании ацетилена (C2H2). Уравнение реакции сжигания ацетилена выглядит следующим образом:

C2H2 + O2 -> CO2 + H2O

Согласно уравнению, для образования 1 моль углекислого газа требуется 1 моль ацетилена. Молярная масса ацетилена (C2H2) равна 26 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество углекислого газа, которое образуется при сжигании 694.4 л ацетилена. Для этого преобразуем объем газа к молям, используя уравнение идеального газа:

V = nRT/P

n = PV/RT,

где P - давление, V - объем, n - количество в молях, R - постоянная идеального газа, T - температура.

Для углекислого газа (CO2) R = 0.0821 Л·атм/моль·К, а при нормальных условиях T = 273 К и P = 1 атм.

n(CO2) = (694.41)/(0.0821273) ≈ 29.45 моль.

Из уравнения реакции можно сказать, что на каждый моль углекислого газа (CO2) образуется один моль кальция карбоната (CaCO3), коэффициент пропорциональности равен единице.

Масса кальция карбоната, образованная в результате реакции:

m(CaCO3) = m(CO2) * M(CaCO3)/M(CO2),

где M(CaCO3) - молярная масса кальция карбоната.

M(CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

m(CaCO3) = 29.45 * 100/44 ≈ 67.16 г.

Итак, масса образованной соли (кальция карбоната) составит около 67.16 г.