При окислении глюкозы с оксидом серебра выделяется 116 грамм серебра. Сколько грамм глюкозы окислилось при этом ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции окисления глюкозы с оксидом серебра:

C6H12O6 + 2Ag2O -> 2Ag + 6CO2 + 6H2O

Сравнивая коэффициенты перед глюкозой (C6H12O6) и серебром (Ag), мы видим, что на 1 моль серебра (Ag) приходится 1 моль глюкозы (C6H12O6).

Молярная масса серебра (Ag) - 107.87 г/моль.
Молярная масса глюкозы (C6H12O6) - 180.16 г/моль.

116 г серебра соответствует:
116 г / 107.87 г/моль = 1.07 моль серебра.

Таким образом, было окислено 1.07 моль глюкозы, что составляет:
1.07 моль x 180.16 г/моль = 193.18 г глюкозы.

Итак, 116 г серебра выделилось при окислении 193.18 г глюкозы.