Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 320г. 10%-ного раствора с CuSO4 с необходимым количеством NaOH?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между CuSO4 и NaOH сначала составим уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Мы знаем, что имеется 320г 10%-ного раствора CuSO4, что означает, что в нем содержится 32 г CuSO4.
Сначала найдем количество вещества в г CuSO4:

n = m/M = 32/159.6 = 0.2 моль CuSO4

Из уравнения реакции видно, что образуется 1 моль осадка Cu(OH)2 за каждый моль CuSO4, так как коэффициенты перед соединениями одинаковы. Значит, образуется 0.2 моль Cu(OH)2.

Молярная масса Cu(OH)2 = 97 г/моль

Теперь найдем массу Cu(OH)2:

m = nM = 0.297 = 19.4 г

Таким образом, образуется 19.4 грамма осадка Cu(OH)2 при взаимодействии 320г. 10%-ного раствора CuSO4 с необходимым количеством NaOH.