Какая масса технического пирита с массовой долей примесей 15% потребуется для получения сернистого газа массой 20г ?Примеси не содержат серу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учесть, что сернистый газ получается из технического пирита путем его обогащения.

Получим уравнение реакции:

FeS2 + 3O2 -> Fe2O3 + 2SO2

M(FeS2) = 15% примесей, следовательно масса чистого железного пирита:

M(чистого FeS2) = M(FeS2)/(1-0.15) = M(FeS2)/0.85

Масса сернистого газа SO2, которую можно получить из чистого FeS2:

n(SO2) = m(SO2)/(M(SO2)) = 20г/(32г/моль) = 0.625 моль

Согласно уравнению реакции 1 моль FeS2 даёт 2 моль SO2. Таким образом, моль FeS2:

n(FeS2) = n(SO2)/2 = 0.625/2 = 0.3125 моль

Масса чистого FeS2 для получения данного количества SO2:

m(чистого FeS2) = n(FeS2)M(FeS2) = 0.3125 120 г/моль = 37.5 г

Теперь найдем массу технического пирита, учитывая примеси:

m(необходимого FeS2) = m(чистого FeS2)/0.85 = 37.5г/0.85 ≈ 44.12 г

Итак, для получения 20 г сернистого газа нужно взять примерно 44.12 г технического пирита.