При горении в кислороде этилового спирта C2H5OH образуются углекислый газ и вода. Напишите уравнение реакции. Рассчитайте, какой объём кислорода потребуется для сгорания 9,2 г спирта.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции сгорания этанола:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Молярная масса этанола C2H5OH = 46 г/моль

Молярная масса кислорода O2 = 32 г/моль

1 моль этанола реагирует с 3 молями кислорода, следовательно

46 г этанола реагируют с 96 г кислорода

9,2 г этанола реагируют с x г кислорода

x = 9,2 * 96 / 46 = 19,23 г

Объем кислорода можно найти по уравнению состояния идеального газа:

V = (n * Vm) / 22,4

где n - количество молей кислорода, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

n = 19,23 г / 32 г/моль = 0,601 моль

V = (0,601 * 22,4) / 22,4 = 0,601 л

Таким образом, для сгорания 9,2 г спирта потребуется 0,601 л кислорода.