Определить массу водорода, который выделится при взаимодействии алюминия с соляной кислотой (HCL). Масса алюминия 128г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы выделившегося водорода воспользуемся уравнением химической реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, каждый моль алюминия взаимодействует с 3 молями соляной кислоты, выделяя 3 моля водорода.

Найдем количество молей алюминия:
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия
Количество молей алюминия = 128 г / 27 г/моль ≈ 4.74 моль

Вычислим количество молей выделившегося водорода:
Количество молей водорода = количество молей алюминия (3 моль H2 / 2 моль Al) = 4.74 моль (3/2) ≈ 7.11 моль

Теперь найдем массу выделенного водорода:
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Масса выделенного водорода = количество молей водорода молярная масса водорода
Масса выделенного водорода = 7.11 моль 2 г/моль ≈ 14.22 г

Итак, масса водорода, которая выделится при взаимодействии 128 г алюминия с соляной кислотой, составит примерно 14.22 г.