Магний массой 10 г обработали раствором серной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо учесть реакцию образования соли между магнием и серной кислотой:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Молярная масса MgSO₄ (сульфата магния) составляет 120,37 г/моль. Таким образом, при реакции 10 г магния образуется:

10 г Mg × (1 моль Mg / 24,3 г Mg) × (1 моль MgSO₄ / 1 моль Mg) × (120,37 г MgSO₄ / 1 моль MgSO₄) = 49,57 г MgSO₄

Таким образом, масса образовавшейся соли (сульфата магния) составит 49,57 г.