Рассчитайте массу гидроксида натрия необходимого для полной нейтрализации 300 г соляной кислоты с массовой долей HCL 8%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала нужно найти количество соляной кислоты в 300 г раствора:

Массовая доля HCl = 8%
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Масса HCl в 300 г раствора = 300 г * 0.08 = 24 г

Далее, с помощью уравнения химической реакции:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Найдем, что для полной нейтрализации 1 моль HCl требуется 1 моль NaOH.

Тогда, молярная масса NaOH = 40 г/моль

По формуле находим количество молей NaOH, которое нужно для нейтрализации 24 г HCl:

Моли NaOH = 24 г / 36.46 г/моль = 0.658 моль

И наконец, найдем массу гидроксида натрия для полной нейтрализации 300 г соляной кислоты:

Масса NaOH = 0.658 моль * 40 г/моль = 26.32 г

Таким образом, для полной нейтрализации 300 г соляной кислоты с массовой долей HCl 8%, потребуется 26.32 г гидроксида натрия.