Задание по химии 9 кл 1. Определите массу нитрата алюминия, который провзаимодействует с 168г гидроксида кали
2. Масса сульфида калия равна 138г, на вещество подействовали соляной кислотой. Рассчитайте обьем выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем мольные массы соединений
Нитрат алюминия (Al(NO3)3) = 271 + 143 + 16*9 = 213 г/мольГидроксид калия (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Теперь рассчитаем мольное соотношение между нитратом алюминия и гидроксидом калия
213 г Al(NO3)3 <-> 3 моль Al(NO3)
168 г KOH <-> 1 моль KOH

Масса нитрата алюминия, необходимая для реакции с 168г гидроксида калия
213/56 * 168/3 = 452 г

Ответ: масса нитрата алюминия, необходимая для реакции с 168г гидроксида калия, составляет 452 г.

Когда сульфид калия реагирует с соляной кислотой, образуется сероводород H2S
K2S + 2HCl -> 2KCl + H2S

Найдем мольную массу сульфида калия:

K2S = 39*2 + 32 = 110 г/моль

Теперь рассчитаем объем выделившегося сероводорода, зная, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем 22,4 л
138 г K2S <-> 1 моль K2
1 моль H2S -> 22,4 л

Объем выделившегося газа
138/110 * 22,4 = 28 л

Ответ: объем выделившегося газа (сероводорода) составляет 28 л.