В какой массе воды нужно растворить 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа(2) FeSO4*7H2O чтобы получить 3,8%-ный раствор сульфата железа (2) FeSO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем молекулярную массу кристаллогидрата сульфата железа(II) FeSO4*7H2O:
M(Fe) = 55,85 г/моль
M(S) = 32,07 г/моль
M(O) = 16,00 г/моль
M(H) = 1,01 г/моль

M(FeSO47H2O) = 55,85 + 32,07 + 416,00 + 14*1,01 = 278,04 г/моль

Теперь найдем массовую долю сульфата железа(II) FeSO4 в кристаллогидрате:
m(FeSO4) = (55,85 + 32,07 + 416,00) / 278,04 100% = 44,78%

Для получения 3,8%-ного раствора сульфата железа необходимо, чтобы в 100 г раствора содержалось 3,8 г сульфата железа.

Уравнение для расчета массы раствора:
m(FeSO4) / (m(FeSO4) + m(H2O)) = 0,038

m(H2O) = m(FeSO4) / 0.038 - m(FeSO4)

Подставив значения, получим:

m(H2O) = 27,8 г / 0,038 - 27,8 = 639,91 г

Итак, нужно растворить 639,91 г воды для получения 3,8%-ного раствора сульфата железа(II) FeSO4.