При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его плотность по отношению к воздуху равна 2,966. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводорода и назовите их

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей каждого из продуктов реакции:

Моля оксида углерода (IV) = масса / молярная масса = 26,4 г / 44 г/моль = 0,6 моль CO2
Моля воды = масса / молярная масса = 12,6 г / 18 г/моль = 0,7 моль H2O

Так как в уравнении сжигания углеводорода соотношение между молекулами CO2 и H2O равно 1:1, то общее количество молекул СО2 и Н2О равно 0,6 моль + 0,7 моль = 1,3 моль.

Масса углеводорода = масса СО2 + масса Н2О = (0,6 моль 44 г/моль) + (0,7 моль 18 г/моль) = 26,4 г + 12,6 г = 39 г

Плотность углеводорода = масса / объем = 8,6 г / V

V = 8,6 г / 2,966 = 2,9 моль/л

Теперь найдем молекулярную формулу углеводорода по его молекулярной массе:
Молярная масса углеводорода = масса / количество вещества = 39 г / 2,9 моль = 13,4 г/моль

Теперь найдем возможные структурные формулы углеводорода:

Таким образом, изомерами углеводорода могут быть этен (C2H4), пропан (C3H8) и бутан (C4H10).