Определить массу осадка образовавшегося при смешивании растворов содержащие 14,2 грамма сульфата натрия и 35 граммов нитрата свинца двух валентного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы осадка, необходимо знать химическую формулу образующегося осадка при реакции между сульфатом натрия и нитратом свинца двухвалентного.

Реакция между сульфатом натрия и нитратом свинца двухвалентного приведет к образованию осадка сульфата свинца:

Na2SO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4↓ + 2NaNO3

Молярная масса сульфата свинца (PbSO4) составляет 303,26 г/моль.

Для расчета массы образовавшегося осадка сначала определим, какое количество моль сульфата натрия и нитрата свинца было использовано в реакции.

Заданные массы веществ:
Масса сульфата натрия (Na2SO4) = 14,2 г
Масса нитрата свинца (Pb(NO3)2) = 35 г

Рассчитаем количество молей каждого вещества:

Вычисляем количество молей сульфата натрия:
n(Na2SO4) = масса / молярная масса = 14,2 г / 142,04 г/моль = 0,1 моль

Вычисляем количество молей нитрата свинца:
n(Pb(NO3)2) = масса / молярная масса = 35 г / 331,2 г/моль = 0,106 моль

Реакция происходит в стехиометрических количествах, значит, всё количество сульфата натрия и нитрата свинца примет участие в образовании осадка сульфата свинца.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка:
Масса осадка (PbSO4) = количество молей молярная масса = (0,1 моль)303,26 г/моль = 30,32 г

Таким образом, масса осадка сульфата свинца, образовавшегося при смешивании растворов содержащих 14,2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца двухвалентного, составляет 30,32 г.