Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 9,75 г цинка с раствором H2SeO4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема водорода, который выделится в результате реакции цинка с селеновистоводородной кислотой, следует записать уравнение реакции и вычислить количество водорода по закону сохранения массы.

Уравнение реакции:
Zn + H2SeO4 -> ZnSe + H2

Масса цинка (Zn) = 9,75 г

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса селеновистоводородной кислоты (H2SeO4) = 128,97 г/моль

Находим количество молей цинка:
n(Zn) = масса / молярная масса = 9,75 г / 65,38 г/моль ≈ 0,149 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода.
Следовательно, количество молей водорода, выделенного при реакции:
n(H2) = 0,149 моль

Объем водорода можно рассчитать по формуле:
V = n * 22,4 л/моль

V = 0,149 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,34 л

Таким образом, объем водорода, который выделится в результате реакции цинка с раствором H2SeO4, составляет приблизительно 3,34 л.