Какая масса сульфата Бария образуется при взаимодействии 62.4 граммов хлорида бария с избытком серной кислоты ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу бария (Ba) и серы (S) из таблицы химических элементов:
Ba: 137.33 г/моль
S: 32.07 г/моль

Составим уравнение балансировки реакции:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Молярные массы соединений:
BaCl2: 137.33 + 235.45 = 208.23 г/моль
BaSO4: 137.33 + 32.074 = 233.40 г/моль

Теперь найдем количество затраченного хлорида бария в молях:
n = m/M = 62.4/208.23 = 0.30 моль

С учетом коэффициента перед хлоридом бария в уравнении, получим количество образовавшегося сульфата бария:
n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0.30 моль

Найдем массу образовавшегося сульфата бария:
m = nM = 0.30233.40 = 70.02 г

Итак, масса сульфата бария, образовавшегося при реакции, равна 70.02 грамма.